Monthly Archives: Maret 2008
KUliah Ilmu Sosial Dasar
1.Menurut Berge:Masyarakat majemuk tidak bisa dimasukan kedalam salah satu jenis masyarakat dari Durkheim.
2.Fungsionalisme Struktural,Sistem sosial senantiasa terintregasi diatas landasan 2 hal sbb:
- Konsensus sebagian besar masyarakat akan nilai kemasyarakatan yang bersifat fundamental
- Berbagai anggota masyarakat sekaligus menjadi anggota berbagai kesatuan sosial (Cross Cutting Affliation)dan loyalitas ganda(Cross Cutting Loyalitas)
3.Jawaban para penganut fungsionalisme Struktural terhadap pertanyaan “Faktor apa yang mengintegrasikan masyarakat”masih harus dipertimbangkan validitasnya untuk menganalisis masyarakat majemuk hanya berlaku dalam masyarakat terbatas.
4.Teori Konflik
Ada 2 macam teori konflik dalam masyarakat :
- Konflik didalam tingkatannya yang bersifat idiologis
- Konfil didalam tingkatanya yang bersifat poitis
suatu masyarakat terintregasi diatas paksaan(ceorcion) dari suatu kelompok atau kesatuan sosial atas kelompok-kelompok/kesatuan sosial lainya
5.Suatu masyarakat majemuk dapat juga terintregasi oleh karena adanya saling ketergantungan diantara berbagai kelompok kesatuan sosial tersebut dalam lapangan ekonomi.
6.Teori Fungsionalisme Struktural
- Teori Konflik,Mengenai intregasi ;semuanya “benar”dalam tingkat dan derajat tertentu.
Kuliah fisika Modern
Sifat Partikel dari Radiasi dan Hipotesis Planck
Secara Historis, indikasi pertama mengenai kegagalan konsep-konsep klasik terkait dengan gejala radiasi benda hitam, yang berhubungan dengan termodinamika dari pertukaran energi antara radiasi dan benda (peristiwa pemancaran dan penyerapan energi oleh material). Secara klasik diasumsikan bahwa pertukaran energi ini bersifat kontinu, yang berarti bahwa cahaya dengan frekuensi dapat memberikan jumlah energi berapa saja dalam absorpsi, jumlah pasti dalam kasus tertentu bergantung pada intensitas energi dari berkas. Planck menemukan bahwa rumus termodinamik yang benar dapat diperoleh apabila pertukaran energi diasumsikan diskret. Secara khusus Planck mempostulatkan bahwa radiasi dengan frekuensi sudut hanya dapat mempertukarkan energi dengan materi dalam cacah , dengan merupakan tetapan Planck, yaitu
(1.6) |
Hipotesis Planck dapat difarafrasekan bahwa radiasi dengan frekuensi bersifat seperti suatu aliran partikel (foton) dengan energi
yang dapat dipancarakan atau diserap oleh materi. Oleh karena partikel-partikel itu bergerak secepat cahaya, menurut teori Relativitas Khusus, massa diamnya harus nol. Hubungan relativistik antara energi dan momentum adalah
yang berarti bahwa untuk foton
Persamaan 1.4, 1.7 dan 1.9 dapat digambunkan dengan mengiliminasi , sehingga
Persamaan ini secara jelas menunjukkan hubungan antara parameter partikel () dari foton dan parameter gelombang ( ). Contoh yang lebih sederhana yang menunjukkan aspek partikel dari cahaya adalah percobaan efek fotolistrik. Jika berkas cahaya monokromatik, dengan frekuensi , dijatuhkan pada permukaan logam, maka elektron-elektron dapat teremisi. Apabila lebih kecil daripada harga batas , yang bergantung pada jenis logam, maka tidak terdapat elektron yang diemisi meskipun intensitas cahaya diperbesar. Jika , elektron-elektron akan diemisi dengan enegi kinetik sebesar
Perhatikan bahwa energi kinetik elektron yang teremisi tidak bergantung pada intensitas radiasi, melainkan bergantung hanya pada frekuensi radiasi. Hal ini benar-benar tak dapat dijelaskan oleh konsep klasik yang menyatakan bahwa radiasi bersifat kontinu. Sebaliknya, dengan menggunakan konsep kuantum yang dikemukakan oleh Plank, ckup mudah memahami gejala efek fotolistrik.
Oleh karena itu
Dengan hukum kekekalan energi relativistik (lihat 1.8),
Dengan mengiliminasi dari 1.13 dan , dapat diperoleh bentuk sederhana
Jika kedua ruas divagi dengan , dan menyatakan hasilnya dalam panjang gelombang
diperoleh
Dalam hal ini panjang gelombang elektron Compton,
Perubahan panjang gelombang, yang bergantung hanya pada sudut hamburan dari radiasi dan bukan pada frekuensi awal, sangat sesuai eksperimen. Hal ini secara langsung menguatkan gambaran partikel dari tumbukan antara foton dan elktron; yang tidak dapat dijelaskan melalui konsep gelombang radiasi.
Kuliah Matematika Terapan
TURUNAN TINGKAT TINGGGI
Kuliah Kimia dasar II
ASAM BASA
Teori Asam dan Basa
Halaman ini menggambarkan teori asam dan basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis, dan halaman ini juga menjelaskan hubungan antara ketiga teori asam dan basa tersebut. Halaman ini juga menjelaskan konsep pasangan konjugasi – asam dan basa konjugasinya, atau basa dan asam konjugasinya.
Teori asam dan basa Arrhenius
Teori
- Asam adalah zat yang menghasilkan ion hidrogen dalam larutan.
- Basa adalah zat yang menghasilkan ion hidroksida dalam larutan.
Penetralan terjadi karena ion hidrogen dan ion hidroksida bereaksi untuk menghasilkan air.
Pembatasan teori
Asam hidroklorida (asam klorida) dinetralkan oleh kedua larutan natrium hidroksida dan larutan amonia. Pada kedua kasus tersebut, kamu akan memperoleh larutan tak berwarna yang dapat kamu kristalisasi untuk mendapatkan garam berwarna putih – baik itu natrium klorida maupun amonium klorida.
Keduanya jelas merupakan reaksi yang sangat mirip. Persamaan lengkapnya adalah:
Pada kasus natrium hidroksida, ion hidrogen dari asam bereaksi dengan ion hidroksida dari natrium hidroksida – sejalan dengan teori Arrhenius.
Akan tetapi, pada kasus amonia, tidak muncul ion hidroksida sedikit pun!
anda bisa memahami hal ini dengan mengatakan bahwa amonia bereaksi dengan air yang melarutkan amonia tersebut untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida:
Reaksi ini merupakan reaksi reversibel, dan pada larutan amonia encer yang khas, sekitar 99% sisa amonia ada dalam bentuk molekul amonia. Meskipun demikian, pada reaksi tersebut terdapat ion hidroksida, dan kita dapat menyelipkan ion hidroksida ini ke dalam teori Arrhenius.
Akan tetapi, reaksi yang sama juga terjadi antara gas amonia dan gas hidrogen klorida.
Pada kasus ini, tidak terdapat ion hidrogen atau ion hidroksida dalam larutan – karena bukan merupakan suatu larutan. Teori Arrhenius tidak menghitung reaksi ini sebagai reaksi asam-basa, meskipun pada faktanya reaksi tersebut menghasilkan produk yang sama seperti ketika dua zat tersebut berada dalam larutan. Ini adalah sesuatu hal yang lucu!
Teori asam dan basa Bronsted-Lowry
Teori
- Asam adalah donor proton (ion hidrogen).
- Basa adalah akseptor proton (ion hidrogen).
Hubungan antara teori Bronsted-Lowry dan teori Arrhenius
Teori Bronsted-Lowry tidak berlawanan dengan teori Arrhenius – Teori Bronsted-Lowry merupakan perluasan teori Arrhenius.
Ion hidroksida tetap berlaku sebagai basa karena ion hidroksida menerima ion hidrogen dari asam dan membentuk air.
Asam menghasilkan ion hidrogen dalam larutan karena asam bereaksi dengan molekul air melalui pemberian sebuah proton pada molekul air.
Ketika gas hidrogen klorida dilarutkan dalam air untuk menghasilkan asam hidroklorida, molekul hidrogen klorida memberikan sebuah proton (sebuah ion hidrogen) ke molekul air. Ikatan koordinasi (kovalen dativ) terbentuk antara satu pasangan mandiri pada oksigen dan hidrogen dari HCl. Menghasilkan ion hidroksonium, H3O+.
Ketika asam yang terdapat dalam larutan bereaksi dengan basa, yang berfungsi sebagai asam sebenarnya adalah ion hidroksonium. Sebagai contoh, proton ditransferkan dari ion hidroksonium ke ion hidroksida untuk mendapatkan air.
Tampilan elektron terluar, tetapi mengabaikan elektron pada bagian yang lebih dalam:
Adalah sesuatu hal yang penting untuk mengatakan bahwa meskipun anda berbicara tentang ion hidrogen dalam suatu larutan, H+(aq), sebenarnya anda sedang membicarakan ion hidroksonium.
Permasalahan hidrogen klorida / amonia
Hal ini bukanlah suatu masalah yang berlarut-larut dengan menggunakan teori Bronsted-Lowry. Apakah anda sedang membicarakan mengenai reaksi pada keadaan larutan ataupun pada keadaan gas, amonia adalah basa karena amonia menerima sebuah proton (sebuah ion hidrogen). Hidrogen menjadi tertarik ke pasangan mandiri pada nitrogen yang terdapat pada amonia melalui sebuah ikatan koordinasi.
Jika amonia berada dalam larutan, amonia menerima sebuah proton dari ion hidroksonium:
Jika reaksi terjadi pada keadaan gas, amonia menerima sebuah proton secara langsung dari hidrogen klorida:
Cara yang lain, amonia berlaku sebagai basa melalui penerimaan sebuah ion hidrogen dari asam.
Pasangan konjugasi
Ketika hidrogen klorida dilarutkan dalam air, hampir 100% hidrogen klorida bereaksi dengan air menghasilkan ion hidroksonium dan ion klorida. Hidrogen klorida adalah asam kuat, dan kita cenderung menuliskannya dalam reaksi satu arah:
Pada faktanya, reaksi antara HCl dan air adalah reversibel, tetapi hanya sampai pada tingkatan yang sangat kecil. Supaya menjadi bentuk yang lebih umum, asam dituliskan dengan HA, dan reaksi berlangsung reversibel.
Perhatikan reaksi ke arah depan:
- HA adalah asam karena HA mendonasikan sebuah proton (ion hidrogen) ke air.
- Air adalah basa karena air menerima sebuah proton dari HA.
Akan tetapi ada juga reaksi kebalikan antara ion hidroksonium dan ion A–:
- H3O+ adalah asam karena H3O+ mendonasikan sebuah proton (ion hidrogen) ke ion A–.
- Ion A– adalah basa karena A– menerima sebuah proton dari H3O+.
Reaksi reversibel mengandung dua asam dan dua basa. Kita dapat menganggapnya berpasangan, yang disebut pasangan konjugasi.
Ketika asam, HA, kehilangan sebuah proton asam tersebut membentuk sebuah basa A–. Ketika sebuah basa, A–, menerima kembali sebuah proton, basa tersebut kembali berubah bentuk menjadi asam, HA. Keduanya adalah pasangan konjugasi.
Anggota pasangan konjugasi berbeda antara satu dengan yang lain melalui kehadiran atau ketidakhadiran ion hidrogen yang dapat ditransferkan.
Jika anda berfikir mengenai HA sebagai asam, maka A– adalah sebagai basa konjugasinya.
Jika anda memperlakukan A– sebagai basa, maka HA adalah sebagai asam konjugasinya.
Air dan ion hidroksonium juga merupakan pasangan konjugasi. Memperlakukan air sebagai basa, ion hidroksonium adalah asam konjugasinya karena ion hidroksonium memiliki kelebihan ion hidrogen yang dapat diberikan lagi.
Memperlakukan ion hidroksonium sebagai asam, maka air adalah sebagai basa konjugasinya. Air dapat menerima kembali ion hidrogen untuk membentuk kembali ion hidroksonium.
Contoh yang kedua mengenai pasangan konjugasi
Berikut ini adalah reaksi antara amonia dan air yang telah kita lihat sebelumnya:
Hal pertama yang harus diperhatikan adalah forward reaction terlebih dahulu. Amonia adalah basa karena amonia menerima ion hidrogen dari air. Ion amonium adalah asam konjugasinya – ion amonium dapat melepaskan kembali ion hidrogen tersebut untuk membentuk kembali amonia.
Air berlaku sebagai asam, dan basa konjugasinya adalah ion hidroksida. Ion hidroksida dapat menerima ion hidrogen untuk membentuk air kembali.
Perhatikanlah hal ini pada tinjauan yang lain, ion amonium adalah asam, dan amonia adalah basa konjugasinya. Ion hidroksida adalah basa dan air adalah asam konjugasinya.
Zat amfoter
Anda mungkin memperhatikan (atau bahkan mungkin juga tidak memperhatikan!) bahwa salah satu dari dua contoh di atas, air berperilaku sebagai basa, tetapi di lain pihak air berperilaku sebagai asam.
Suatu zat yang dapat berperilaku baik sebagai asam atau sebagai basa digambarkan sebagai amfoter.
Teori asam dan basa Lewis
Teori ini memperluas pemahaman anda mengenai asam dan basa.
Teori
- Asam adalah akseptor pasangan elektron.
- Basa adalah donor pasangan elektron.
Hubungan antara teori Lewis dan teori Bronsted-Lowry
Basa Lewis
Hal yang paling mudah untuk melihat hubungan tersebut adalah dengan meninjau dengan tepat mengenai basa Bronsted-Lowry ketika basa Bronsted-Lowry menerima ion hidrogen. Tiga basa Bronsted-Lowry dapat kita lihat pada ion hidroksida, amonia dan air, dan ketianya bersifat khas.
Teori Bronsted-Lowry mengatakan bahwa ketiganya berperilaku sebagai basa karena ketiganya bergabung dengan ion hidrogen. Alasan ketiganya bergabung dengan ion hidrigen adalah karena ketiganya memiliki pasangan elektron mandiri – seperti yang dikatakan oleh Teori Lewis. Keduanya konsisten.
Jadi bagaimana Teori Lewis merupakan suatu tambahan pada konsep basa? Saat ini belum – hal ini akan terlihat ketika kita meninjaunya dalam sudut pandang yang berbeda.
Tetapi bagaimana dengan reaksi yang sama mengenai amonia dan air, sebagai contohnya? Pada teori Lewis, tiap reaksi yang menggunakan amonia dan air menggunakan pasangan elektron mandiri-nya untuk membentuk ikatan koordinasi yang akan terhitung selama keduanya berperilaku sebagai basa.
Berikut ini reaksi yang akan anda temukan pada halaman yang berhubungan dengan ikatan koordinasi. Amonia bereaksi dengan BF3 melalui penggunaan pasangan elektron mandiri yang dimilikinya untuk membentuk ikatan koordinasi dengan orbital kosong pada boron.
Sepanjang menyangkut amonia, amonia menjadi sama persis seperti ketika amonia bereaksi dengan sebuah ion hidrogen – amonia menggunakan pasangan elektron mandiri-nya untuk membentuk ikatan koordinasi. Jika anda memperlakukannya sebagai basa pada suatu kasus, hal ini akan berlaku juga pada kasus yang lain.
Asam Lewis
Asam Lewis adalah akseptor pasangan elektron. Pada contoh sebelumnya, BF3 berperilaku sebagai asam Lewis melalui penerimaan pasangan elektron mandiri milik nitrogen. Pada teori Bronsted-Lowry, BF3 tidak sedikitpun disinggung menganai keasamannya.
Inilah tambahan mengenai istilah asam dari pengertian yang sudah biasa digunakan.
Bagaimana dengan reaksi asam basa yang lebih pasti – seperti, sebagai contoh, reaksi antara amonia dan gas hidrogen klorida?
Pastinya adalah penerimaan pasangan elektron mandiri pada nitrogen. Buku teks sering kali menuliskan hal ini seperti jika amonia mendonasikan pasangan elektron mandiri yang dimilikinya pada ion hidrogen – proton sederhana dengan tidak adanya elektron disekelilingnya.
Ini adalah sesuatu hal yang menyesatkan! anda tidak selalu memperoleh ion hidrogen yang bebas pada sistem kimia. Ion hidogen sangat reaktif dan selalu tertarik pada yang lain. Tidak terdapat ion hidrogen yang tidak bergabung dalam HCl.
Tidak terdapat orbital kosong pada HCl yang dapat menerima pasangan elektron. Mengapa, kemudian, HCl adalah suatu asam Lewis?
Klor lebih elektronegatif dibandingkan dengan hidrogen, dan hal ini berarti bahwa hidrogen klorida akan menjadi molekul polar. Elektron pada ikatan hidrogen-klor akan tertarik ke sisi klor, menghasilkan hidrogen yang bersifat sedikit positif dan klor sedikit negatif.
Pasangan elektron mandiri pada nitrogen yang terdapat pada molekul amonia tertarik ke arah atom hidrogen yang sedikit positif pada HCl. Setelah pasangan elektron mandiri milik nitrogen mendekat pada atom hidrogen, elektron pada ikatan hidrogen-klor tetap akan menolak ke arah klor.
Akhirnya, ikatan koordinasi terbentuk antara nitrogen dan hidrogen, dan klor terputus keluar sebagai ion klorida.
Hal ini sangat baik ditunjukkan dengan notasi “panah melengkung” seperti yang sering digunakan dalam mekanisme reaksi organik.
Kuliah PIK
Sejarah internet
Internet Basic
* Apa itu internet?
* Sejarah singkat
* Contoh jaringan internet
* Berbagai jenis koneksi
* Cara koneksi melalui dial-up
* Cara koneksi melalui handhone
to the Top 1. Apa itu internet?
* Internet merupakan jaringan rangkaian komputer dengan rangkaian
komputer lain di seluruh dunia. Internet berguna untuk kita
berkomunikasi dan bertukar informasi, file, data, suara, gambar dan
sebagainya antara individu dan manusia diseluruh dunia.
* Internet – adalah sebuah sistem komunikasi global yang
menghubungkan komputer-komputer dan jaringan-jaringan komputer di
seluruh dunia. Setiap komputer dan jaringan terhubung – secara
langsung maupun tidak langsung – ke beberapa jalur utama yang disebut
internet backbone dan dibedakan satu dengan yang lainnya menggunakan
unique name yang biasa disebut dengan alamat IP 32 bit. Contoh:
202.155.4.230 .
* Dengan ber INTERNET kita dapat memperoleh berbagai informasi apa
saja dimana saja dan kapan saja [ no limit, anywhere and anytime ].
Anda tinggal ke search engine Dunia seperti Yahoo dan google. Ketik
kalimat yang Anda ingin cari maka akan ditampilkan alamat website yang
memberikan informasi tersebut.
* Komputer dan jaringan dengan berbagai platform yang mempunyai
perbedaan dan ciri khas masing-masing (Unix, Linux, Windows, Mac, dll)
bertukar informasi dengan sebuah protokol standar yang dikenal dengan
nama TCP/IP (Transmission Control Protocol/Internet Protocol).
* TCP/IP tersusun atas 4 layer (network access, internet, host-to-
host transport, dan application) yang masing-masing memiliki
protokolnya sendiri-sendiri.
* Dengan internet kita dapat …
o Berkomunikasi koresponden surat-menyurat dengan
menggunakan e-mail
o Memperoleh informasi dengan menerusi World Wide Web(WWW)
o Memindah file dengan menerusi File Transfer Protocol (FTP)
o Video streaming yaitu dengan fasilitas ini kita dapat
nonton file video, radio online dan sebagainya di komputer
o Akses dan control komputer jarak jauh (remote login)
menerusi Telnet
o Berkomunikasi online/langsung seperti sms di handphone
hanya di sini bedanya kita dapat bercakap langsung dengan beberapa
orang sekaligus dengan menggunakan Internet Relay Chat (IRC)
o Kemudian terdapat chating lain yang baru yang memungkinkan
kita chatting dengan langsung dapat melihat gambar orang yang sedang
chat juga ( technologi video streaming ) yaitu dapat kita gunakan MSN
( yahoo messenger / hotmail messenger )
o Kelompok yang menggunakan Newsgroup sebagai wadah
pemberitaan
o Mengadakan forum elektronik, sebuah forum yang dapat di
baca umum dan dapat kita komentari
o Untuk perusahaan dapat dipergunakan untuk central
transaction controller, seperti ATM, credit card dan sebagainya
langsung connect ke server perusahaan tersebut dengan bantuan jalur
internet
o Dan technology yang terbaru adalah VOIP yaitu dapat
bertelepon dengan kemana saja dengan bantuan jalur internet [ sehingga
telepon pun menjadi lebih murah ]
* Oleh sebab itu internet sangat – sangat berguna di masa sekarang
dan yang akan datang. Seperti yang telah di ramalkan oleh Bpk
Microsoft kita Mr Bill Gates bahwa suatu saat setiap rumah akan
memiliki komputer seminim-minimnya 1 dan akan saling terhubung melalui
jaringan internet. Jika Anda tergolong orang yang masih awam mengenai
komputer maka Anda harus cepat-cepat belajar karena dunia masa depan
adalah dunia informasi. Dengan teknologi internet ini maka informasi
apa saja dapat Anda peroleh dalam sekejap mata.
to the Top 2. Sejarah Singkat
* Sejarah internet bermula ketika beroperasinya jaringan ARPANET
pada tahun 1969. Jaringan ARPANET pertama tersebut hanya menghubungkan
empat host komputer dan besar bandwitdh-nya hanya 50kbps.
* Untuk lebih jelas, berikut ini diuraikan timeline perkembangan
internet sejak berdirinya sampi dekade 90-an menurut sejarah DUNIA :
– Tahun 1967 – 1970
Lawrence G. roberts dari machusetts of Technology (MIT) mempre-
sentasikan rencana
pembangunan ARPANET.
– Tahun 1968
proposal ARPANET dibuat untuk memulai proyek tersebut.
– Tahun 1970
Host ARPANET mulai menggunakan NPC (Network Control Protocol).
– Tahun 1971-1988
Roy Tomlinson dari BNN menciptakan progam E-mail.
– 1975
steve walker membuat mailling list.
– 1979
Tom Truscott dan Jim Ellis memperkenalkan USENET.
– 15 maret 1985
Syimbolic.com tercatat sebagai domain pertama.
– 1988
Internet Relay chat (IRC) diciptakan oleh Jarkko Oikrane
– 1986
National Science Foundation (NSF) Backbone dibentuk.
– 1996
Internet World Expo.
– 2003
doc type xhtml, W3C, CSS, RSS, ATOM, blogs.
– 2006
& WEB 2.0 World Expo.
* Sedangkan sejarah di INDONESIA internet berawal dari :
1992 – Berawal dari BPPT – UI – LAPAN.
Terbentuk Paguyuban – teknologi packet radio sebagai basis untuk
network regional.
1994 – Indointernet sebagai ISP komersial pertama.
1996 – paling tidak 20 ISP komersial & 40 ISP menunggu ijin
operasi
2004 – Telah lebih dari 20 ISP, dan koneksinya telah bertambah
banyak [ dial up, Lease line, ADSL, Cable, Handphone / GPRS, WI FI dan
sebagainya ]
to the Top 3. Contoh Jaringan Internet
* sumber ilustrasi dari CBN
dial up network
begitu juga dengan komputer lain [ semua harus dikoneksikan
melalui suatu alat baik itu melalui MODEM dial up, ADSL, Cable, Radio,
Wave , Satelite dan handphone ] Penerima dan pemakai semua terhubung
melalui alat-alat seperti diatas. dan harus berlangganan dengan salah
satu provider yang menyediakan internet [ ISP / Internet Service
Provider ].
to the Top 4. Berbagai Jenis Koneksi internet pada umumnya
* Dial up = Menghubungkan komputer ke internet melalui sambungan
jaringan line telepon. Dengan menggunakan sebuah modem dial-up. Saat
online [ connect ] maka telepon tidak dapat digunakan. Perhitungan
pulsa telepon berjalan + biaya internet dari provider. max Kecepatan
56kb.
* Broadband = Menghubungkan komputer ke internet melalui sambungan
jaringan kabel tv, dengan menggunakan modem broadband. Saat online
dapat sekaligus nonton tidak berpengaruh. Dan biaya lebih hemat cukup
membayar abodemen tv cable + biaya internet provider untuk 24 jam
online [ no limit ]. kecepatan mulai dari 64kb – 256kb.
* ADSL = Menghubungkan komputer ke internet melalui sambungan
jaringan line telepon juga. Namun ADSL menggunakan teknologi yang
lebih modern. Saat online jalur telepon tidak terganggu, dapat
digunakan dalam kebersamaan. Biaya cukup membayar provider internet
dengan sistem perhitungan berdasarkan besarnya kilobyte yang
digunakan, koneksi 24 jam online. Kecepatan mencapai 512kb.
* HANDPHONE = Menghubungkan komputer ke internet melalui sambungan
jaringan handphone. Dapat dihubungkan melalui Bluetooth maupun usb
cable data. Saat online jalur telepon juga tidak terganggu. Bisa
menggunakan jaringan GSM maupun CDMA. GSM dapat lebih cepat dengan
teknologi 3G atau bahkan teknologi terbaru high speed 3,5G. Sedangkan
CDMA menggunakan teknologi CDMA 2000 1x hampir setara dengan 3G.
Perhitungan biaya hampir sama semua yaitu menggunakan sistem
perhitungan per kilobyte. Kecepatan mulai dari 64kb – 2mb.
to the Top 5. Cara koneksi melalui dial-up
* Anda telah mengerti internet dan ilustrasi jaringannya, kini
bagaimana Akses / connect ke internet?? Cara termudah adalah dengan
melalui jaringan telepon. dan ISP yang kita gunakan adalah telkom,
karena dengan menggunakan telkom Anda tidak perlu register ke ISP
lagi. ISP di Indonesia seperti CBN, Centrin, Radnet, linknet, dll…
* Namun biasanya menggunakan ISP koneksi internet dapat lebih
cepat dan leibh murah. Disini kami akan memberikan contoh langsung
akses melalui telkomnet Langkahnya adalah sebagai berikut :
bullet Telah tersedia modem di komputer Anda, jika belum Anda
dapat membelinya. Untuk saat ini sudah cukup murah yaitu berkisar
dibawah 100rb-an sudah dapat. Modem Dial-up v9 56kb.
bullet Jaringan Line telepon dari telkom / bukan ratelindo dan
lainnya….
bullet Kemudian setting di PC Anda adalah di set new connection
dan pilih internet with dial up connection Isi dibawah ini [ yang lain
tidak perlu di isi selain yang tertulis dibawah ini ]
o Nomor Akses : 0809 8 9999
o User Name : telkomnet@instan
o Password : telkom
* cukup dengan nomor dial up username dan password, langsung Anda
dapat connect ke internet
* Tarif berkisar : Rp 165,-/menit (sudah termasuk pulsa telepon+
Internet)
* Kecepatan max : 56 Kbps (V.90)
* Apakah jaringan telepon saya sudah bisa akses Telkomnet Instan ?
Cukup mudah untuk mengetahuinya. Angkat telepon, terus tekan
0809 8 9999 dan tunggu beberapa puluh detik. Jika terdengar bunyi
modem (seperti suara faks), maka Anda dapat langsung masuk dunia
cyber. Jika belum punya komputer, belilah komputer termasuk modem V.
90. Jangan lupa minta toko komputer untuk sekaligus setting Telkomnet
Instan. Apabila Anda
* masih bingung Anda dapat akses Q & A telkom.
to the Top 6. Cara koneksi melalui handphone
* Anda dapat mendownload file dibawah ini untuk mengetahui cara
connect internet dengan menggunakan jaringan handphone khususnya CDMA.
* Guide Nokia 2115 atau 2116 Nokia_2115_2116.pdf [1,4mb]
* Guide Nokia 6585 Nokia_6585.pdf [2mb]
* Nokia Cable Compatible list nokia_cable_compatible.doc [358kb]
* Driver modem hp untuk tipe cdma standart nmpCDMA1xRTT.inf [27kb]
* Driver modem hp untuk tipe hp cdma 2000 1x nmpCDMA2000_1x.inf
[27kb]
* Untuk saat ini ada 4 CDMA di Indonesia yang dapat digunakan
Star one = Username : startone | Password : indosat
Flexy = Username : telkomnet@flexi | Password : telkom
Fren = Username : m8 | Password : m8
Esia = Username : esia | Password : esia
Semuanya menggunakan nomor dial yang sama yaitu #777
Mastel(Masyarakat Telematika Indonesia)
BIM Untuk Kesejahteraan Masyarakat Perdesaan
Laporan Implementasi BIM MASTEL di Desa Cihideung – Bandung
Kemajuan Teknologi informasi dan komunikasi (ICT/Telematika) yang pesat serta potensi pemanfaatannya secara luas, membuka peluang bagi pengaksesan, pengelolaan dan pemberdayagunaan informasi dalam volume besar secara cepat dan akurat. Akses informasi bagi masyarakat dipandang sangat penting untuk meningkatkan nilai tambah bagi kegiatan ekonomi dan kehidupan sosial.
Keunggulan telematika yang merupakan konvergensi (penggabungan) dari Telekomunikasi, Media dan Informatika (Telematika) dapat meningkatkan kualitas komunikasi dan informasi dalam penyediaan infoemasi yang mudah dan cepat bagi masyarakat secara merata.
Pengembangan komunikasi dan informasi di setiap Negara dewasa ini sudah dirancang dalam suatu fram work program global sebagaimana diputuskan dalam KTT Masyarakat Informasi atau World Summit on The Information Society (WSIS) di Geneva-Swiss pada bulan Desember 2003. Dalam frame work tersebut pengembangan informasi dan komunikasi diarahkan untuk mencapai suatu peradaban yang disebut masyarakat informasi yang berbasis ilmu pengetahuan. Inti kesepakatan WSIS adalah bahwa teknologi informasi dan komunikasi memiliki potensi untuk menyelesaikan masalah dalam banyak aspek kehidupan dengan program yang disepakati pada tahun 2015, yakni antara lain seluruh desa terhubung dengan Telematika.
Masyarakat informasi adalah dimana semua negara berusaha agar seluruh perdesaan, lembaga pendidikan, lembaga kesehatan, lembaga masyarakat, lembaga pemerintah dan lain-lain terhubung dalam satu jaringan, sehingga interaksi dalam berbagai aspek di seluruh dunia dapat dilakukan secara mudah dan cepat melalui Telematika. Masyarakat yang berbasis informasi diarahkan untuk menjadi landasan menuju masyarakat berbasis ilmu pengetahuan (knowledge society) serta ekonomi berbasis ilmu pengetahuan.
Dalam upaya untuk memperkecil kesenjangan digital (Digital Devide) di Indonesia, MASTEL melaksanakan program yang mendukung pengembangan Balai Informasi Masyarakat (BIM). Program pengembangan BIM ini merupakan upaya MASTEL untuk menyediakan akses informasi dan komunikasi, termasuk internet di daerah-daerah yang belum memiliki akses Telematika, seperti masyarakat yang tinggal di perdesaan.
Pembangunan BIM sangat cocok dan akan sangat bermanfaat bagi peningkatan kesejahteraan masyarakat, khususnya yang tinggal di perdesaan, yang selama ini termarjinalkan baik dari sisi informasi maupun ekonomi. Melalui BIM informasi-informasi yang bersifat strategis dan menjadi kebutuhan publik akan dapat diakses secara langsung oleh masyarakat yang tinggal di sekitar lokasi BIM serta pelatihan-pelatihan untuk meningkatkan pengetahuan masyarakat. Pengkayaan informasi yang diperoleh melaui BIM bisa berdampak positif kepada perbaikan tingkat kesejahteraan masyarakat perdesaan karena BIM memang menyediakan kebutuhan berbagai informasi yang dikehendaki oleh masyarakat. BIM dalam konteks indonesia secara sederhana dengan layanan berupa layanan akses informasi dan komunikasi, internet, telepon, faksimili, penjualan benda-benda pos, rental komputer, pelatihan-pelatihan, foto copy, radio komunitas, tempat pertemuan, dan lain sebagainya.
Upaya dalam pembangunan BIM memang bukan hal yang mudah dilakukan, karena diperlukan suatu upaya dan pemahaman yang cukup mendalam. Tuntutannya bukan saja agar masyarakat mendapatkan akses terhadap informasi, malainkan juga tatanan kehidupan masyarakat itu, baik sosial, budaya dan ekonomi juga memerlukan dukungan agar menjadi lebih baik, lebih transparan dan membuka peluang untuk setiap anggota masyarakat dalam memanfaatkan BIM. Selain itu BIM juga dapat bermanfaat untuk membantu mengatasi masalah dalam kehidupan masyarakat dengan tidak mengabaikan bahwa faktor manusia, perubahan budaya, sikap dan perilaku, yang melandasi kearifan budaya lokal merupakan sesuatu yang penting dan strategis.
Prof Dr Ir Mohammad Nuh DEA, Mantan Rektor ITS, Senin (7/5) masuk dalam jajaran Kabinet Presiden Soesilo Bambang Yudhoyono (SBY) sebagai Menteri Komunikasi dan Informasi (Menkominfo) menggantikan Sofyan Jalil. Hal ini terungkap setelah pengumuman Reshuffle Kabinet oleh Presiden, Senin (7/5) sore, secara live di televisi.
Kuliah Kewarganegaraan
Wawasan kebangsaan adalah pandangan dari suatu bangsa terhadap negaranya untuk mencapai tujuan-tujuan awal. Kultur bangsa adalah kebiasaan-kebiasaan atau kebudayaan-kebudayaan yang dianggap sebagai dasar untuk hidup bermasyarakat, berbangsa dan bernegara.
Wawasan kebangsaan sebagai benteng dalam mempertahankan kultur bangsa di era globalisasi
Ya wawasan kebangsaan itu memang sangat penting sekali untuk mempertahankan kultur bangsa di era globalisasi ini mengapa saya berkata demikian? Karena ini wawasan kebangsaan hampir tidak dimiliki oleh setiap orang dapat kita buktikan dengan kita melakukan survey kepada 10 orang siswa SMA apakah mereka tahu tentang wawasan kebangsaan, saya prediksikan tidak akan 100% mereka menjawab tahu. Hal itu terjadi karena memang wawasan kebangsaan di era globalisasi ini kurang diminati untuk dipelajari. Yang dipelajari hanyalah matematika, fisika, biologi, ekonomi, akuntansi dan semacamnya. Dan mungkin wawasan kebangsaan termasuk yang dipelajari namun perbandingan mempelajarinya adalah 1:3 dengan pelajaran diatas yaitu untuk meningkatkan mutu pendidikan di negara kita ini, karena memang mutu pendidikan di negara kita ini berada di deretan bawah mutu pendidikan tingkat dunia. Namun wawasan kebangsaan di negara kita ini jangan di kesampingkan karena wawasan kebangsaan itu termasuk hal yang sangat penting dan seharusnya ia disetarakan dengan pelajaran yang mempengaruhi mutu pendidikan. Karena jika wawasan kebangsaan itu rendah kultur bangsa yang ada di negara kita akan mudah tercampur dengan kultur bangsa dari luar. Dapat kita lihat bahwasanya kultur bangsa kita sudah tercampur dengan kultur bangsa dari luar, buktinya dengan para remaja kita saat ini yang sangat senang mengikuti kultur-kultur dari luar. Contohnya cara berpakaian para remaja lebih suka menggunakan pakaian-pakaian yang membuka aurat dan mengenakan celana mini (khususnya remaja perempuan) kemudian remaja laki-laki lebih senang mengenakan celana-celana yang robek-robek kemudian celana yang sempit dan masih banyak lagi. Kemudian cara bermusik yang saat ini menyukai musik-musik yang bersuara keras yang membuat telinga orang yang mendengar serasa ingin pecah. Kemudian cara menata rambut dengan gaya rambut kesamber petir, gaya rambut David Beckham, kemudian gaya rambut anak punk dan terlalu ingin rambut seperti orang bule sesampainya rambut di cat (kaya tembok aja dicat). Itulah beberapa hal yang disebabkan oleh kurangnya wawasan kebangsaan. Memang kita boleh mencampurkan kultur bangsa kita dengan kultur bangsa lain namun dengan batasan-batasan tertentu yang tidak menghilangkan kultur asli bangsa kita. Yang sebenarnya jika kita berani untuk tidak mengikuti kultur dari luar yaitu dengan menggunakan kultur kita sendiri tentu itu akan jauh lebih baik dan kita dapat mencerminkan juga siapa negara kita. Tetapi para remaja saat ini beranggapan mereka melakukan semua ini berdasarkan mengikuti perkembangan zaman (zaman diikutin kalo nyemplung comberan masih mau diikutin).
Ya, terlalu mengikuti perkembangan zaman kultur bangsa kita yang berupa kebudayaan-kebudayaan daerah sudah hampir punah (jadi sama dong dengan satwa tapi kan satwa dilindungi dan dilestarikan masa kebudayaan daerah tidak dilakukan seperti itu dan justru kebudayaan daerah itu lebih tinggi tarafnya dibandingkan dengan satwa). TANYA KENAPA??? Dapat kita lihat pula bahwasanya remaja saat ini kurang minatnya untuk mempelajari ataupun untuk menguasai kebudayaan-kebudayaan daerah yang melainkan pada saat ini para remaja lebih menyukai untuk mempelajari suatu kebudayaan (seni) yang justru kedudukannya lebih penting kebudayaan (seni) daerah, contohnya seni freestyle, atraksi motor, dance, dan yang lainnya. Inilah kelemahan-kelemahan remaja saat ini yang selalu berpijak pada satu kata yaitu MENGIKUTI PERKEMBANGAN ZAMAN. Tanpa mengetahui siapa diri ASLI mereka sendiri.
KESIMPULAN
Wawasan kebangsaan adalah sesuatu yang sangat dibutuhkan oleh kita semua terutama para remaja masa kini yang merupakan generasi penerus bangsa, yang bertugas meneruskan perjuangan-perjuangan orang yang terdahulu dalam rangka membangun suatu negara menjadi negara yang maju, sejahtera, daa tentram-damai, serta untuk menjaga dan melestarikan kultur bangsa di era globalisasi ini, agar kultur bangsa kita menjadi kultur bangsa asli dan tidak tercampur dengan kultur bangsa luar yang dapat menghilangkan jati diri bangsa.
Kuliah Biologi Dasar
A. Jaringan pada Tumbuhan Berdasarkan Asal Pembentukannya 1. Jaringan Primer 2. Jaringan sekunder
B. Macam-macam jaringan Tumbuhan Berdasarkan Type Sel Penyusun 1. Jaringan Epidermis a. Ciri-ciri epidermis: · Letak sel rapat · Selnya hidup · Tidak berklorofil, kecuali sel penjaga dari stomata. · Tidak dapat ditembus air dari luar, kecuali epidermis akar muda. · Dapat ditembus udara. · Dalam hal tertentu epidermis dapat menguapkan air. b. Fungsi epidermis: · Sebagai pelindung. · Tempat masuknya air dan mineral pada akar muda. · Untuk keluar masuknya O2 dan CO2. · Epidermis daun untuk trasnpirasi. c. Modifikasi epidermis: · Stomata · Bulu daun · Bulu akar 2. Jaringan pengisi atau jaringan dasar (Parenkim) a. Ciri-ciri jaringan parenkim: · Selnya hidup · Dinding sel tipis · Letak sel tidak merapat · Ukuran sel besar Contoh jaringan Parenkim adalah: · Korteks batang dan akar yang terletak di sebelah dalam epidermis. · Klorenkim yaitu jaringan korteks berklorofil. Batang kaktus mempunyai klorenkim disebut juga dengan daging daun, terbagi atas: jaringan palisade (jaringan tiang/ pagar) dan jaringan spon (jaringan bunga karang). b. Fungsi Parenkim: · Jaringan yang berklorofil untuk berfotosintesis. · Untuk transportasi ekstrafasikuler. · Tempat penyimpanan makanan cadangan. 3. Jaringan penyokong atau jaringan penunjang Jaringan penyokong pada tumbuhan adalah: a. Jaringan Kolenkim: · Selnya hidup · Dindingnya selulosa Fungsinya mengokohkan batang yang muda yang belum berkayu. b. Jaringan sklerenkim: · Selnya mati · Dindingnya lignin (zat kayu). Jenis sklerenkim: · Bentuk bulat pendek · Tahan tekanan · Lignin Misalnya pada tempurung kelapa dan tempurung kenari. 2. Sklerenkim: · Selnya mati · Bentuknya panjang · Tahan tarikan Misalnya pada permukaan batang. 4. Jaringan gabus Pada tumbuhan dikotil, jarinan ini dibentuk oleh kambium gabus (felogen). Ke arah luar membentuk felem (mati) dan ke arah dalam membentuk feloderm (hidup). Jaringan ini berfungsi untuk melindungi jaringan dibawahnya agar tidak kehilangan air terlalu banyak. 5. Jaringan Pengangkutan atau transportasi Jaringan pengangkut terdiri atas xilem (pembuluh kayu) dan floem (pembuluh tapis). Xilem tersusun oleh sel-sel: a. Tracheid: · Selnya mati · Dindingnya lignin · Penyekatnya miring berpori b. Trachea: · Selnya mati · Dindingnya lignin · Dinding melintangnya berdifusi (membaur) Fungsi Xilem : · Alat transportasi zat anorganik (mineral ) dan air · Mengokohkan tumbuhan Pembuluh floem (tapis): · Selnya hidup tak berinti · Berdinding selulosa · Sekatnya berpori Fungsi floem adalah sebagai alat transportasi zat anorganik (hasil asimilasi). Persatuan antara xilem dan floem akan berbentuk ikatan pembuluh. Type-type ikatan pembuluh: 1. Konsentris · Amfivasal bila xilem mengelilingi floem. · Amfkribal bila floem mengelilingi xilem 2. Kolateral bila floem berada di sebelah luar dan xilem berada di sebelah dalam. · Kolateral tertutup, tersusun acak, pada batang monokotil. · Kolateral terbuka, tersusun teratur, pada batang dikotil 3. Bikolateral bila xilem diapit oleh floem yaitu dengan xilem di tengan seperti bintang. 4. Radial bila letak xilem dan floem berselang-seling secara radial.
|
Kuliah Fisika Modern
RADIASI BENDA HITAM
Dalam laboratorium, benda yang paling mendekati radiasi benda hitam adalah radiasi dari sebuah lubang kecil pada sebuah rongga. Cahaya apa pun yang memasuki lubang ini akan dipantulkan dan energinya diserap oleh dinding-dinding rongga berulang kali, tanpa mempedulikan bahan dinding dan panjang gelombang radiasi yang masuk (selama panjang gelombang tersebut lebih kecil dibandingkan dengan diameter lubang). Lubang ini (bukan rongganya) adalah pendekatan dari sebuah benda hitam. Jika rongga dipanaskan, spektrum yang dipancarkan lubang akan merupakan spektrum kontinu dan tidak bergantung pada bahan pembuat rongga. Pancaran radiasinya mengikuti suatu kurva umum (lihat gambar). Berdasarkan hukum radiasi termal dari Kirchhoff kurva ini hanya bergantung pada suhu dinding rongga, dan setiap benda hitam akan mengikuti kurva ini.
Spektrum yang teramati tidak dapat dijelaskan dengan teori elektromagnetik klasik dan mekanika statistik. Teori ini meramalkan intensitasi yang tinggi pada panjang gelombang rendah (yaitu, frekuensi tinggi); suatu ramalan yang dikenal sebagai bencana ultraungu.
Masalah teoretis ini dipecahkan oleh Max Planck, yang menganggap bahwa radiasi elektromagnetik dapat merambat hanya dalam paket-paket, atau kuanta (lihat bencana ultraungu untuk rinciannya). Gagasan ini belakangan digunakan oleh Einstein untuk menjelaskan efek fotolistrik. Perkembangan teoretis ini akhirnya menyebabkan digantikannya teori elektromagnetik klasik dengan mekanika kuantum. Saat ini, paket-paket tersebut disebut foton
Kuliah Kimia Dasar
Azas Le Chatelier menyatakan: Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya.
Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.
Bagi reaksi:
A + B « C + D |
KEMUNGKINAN TERJADINYA PERGESERAN
1. | Dari kiri ke kanan, berarti A bereaksi dengan B memhentuk C dan D, sehingga jumlah mol A dan Bherkurang, sedangkan C dan D bertambah. |
2. | Dari kanan ke kiri, berarti C dan D bereaksi membentuk A dan B. sehingga jumlah mol C dan Dherkurang, sedangkan A dan B bertambah. |
FAKTOR-FAKTOR YANG DAPAT MENGGESER LETAK KESETIMBANGAN ADALAH :
a. Perubahan konsentrasi salah satu zat
b. Perubahan volume atau tekanan
c. Perubahan suhu
A. PERUBAHAN KONSENTRASI SALAH SATU ZAT
Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut.
Contoh: 2SO2(g) + O2(g) « 2SO3(g)
– Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO2, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
– Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas O2, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
B. PERUBAHAN VOLUME ATAU TEKANAN
Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan mengadakan berupa pergeseran kesetimbangan.
Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien Reaksi Kecil.Jika tekanan diperkecil = volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien reaksi besar.
Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan, maka perubahan tekanan/volume tidak menggeser letak kesetimbangan. |
Contoh:
N2(g) + 3H2(g) « 2NH3(g)
Koefisien reaksi di kanan = 2
Koefisien reaksi di kiri = 4
– | Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperbesar (= volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. |
– | Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperkecil (= volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri. |
C. PERUBAHAN SUHU
Menurut Van’t Hoff:
– | Bila pada sistem kesetimbangan subu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm). |
– | Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm). Contoh:
2NO(g) + O2(g) « 2NO2(g) ; DH = -216 kJ |
– | Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri. |
– | Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. |
Prinsip Le Chatelier
Usaha untuk mengubah suhu, tekanan atau konsentrasi pereaksi dalam suatu sistem dalam keadaan setimbang merangsang terjadinya reaksi yang mengembalikan kesetimbangan pada sistem tersebut
Jika gas ditambahkan pada tekanan tetap, maka volume akan bertambah. Pengaruhnya akan sama dengan peningkatan volume akibat penambahan tekanan eksternal.
Gas lembam mempengaruhi keadaan kesetimbangan hanya jika gas tersebut mengakibatkan perubahan konsentrasi (atau tekanan parsial) dari pereaksi-pereaksinya
Pengaruh perubahan Jumlah spesies yang bereaksi
Pengaruh Perubahan Tekanan
Pengaruh Gas Lembam (inert)
Pengaruh tidaknya gas lembam tergantung pada cara melibatkan gas tersebut
Jika sejumlah gas helium ditambahkan pada keadaan volume tetap, tekanan akan meningkat, sehingga tekanan gas total akan meningkat. Tetapi tekanan parsial gas-gas dalam kesetimbangan tetap
Pengaruh Suhu
Penambahan kalor akan menguntungkan reaksi serap-panas (endoterm)
Pengurangan kalor akan menguntungkan reaksi lepas-panas (eksoterm)
Peningkatan suhu suatu campuran kesetimbangan menyebabkan pergeseran kearah reaksi endoterm. Penurunan suhu menyebabkan pergeseran kearah reaksi eksoterm
Soal Latihan
Sebanyak 0,100 mol I2(g) dimasukkan kedalam ruang hampa sebesar 1,00 L pada suhu 1200oC, 5% dari senyawa tersebut mengurai menjadi atom-atom I. Untuk reaksi I2(g) 2I(g). Berapakah nilai Kc dan Kp! (Kc=1,1×10-2 Kp=1,3)
Sebanyak 1,00 g PCl5 dimasukkan kedalam wadah 250 mL, kemudian dipanaskan sampai 250oC, dimana disosiasi PCl5 dibiarkan mencapai kesetimbangan PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Banyaknya Cl2 yang berada dalam kesetimbangan diketahui 0,25 g. Berapa nilai Kc untuk reaksi tersebut! (3,8×10-2)
Sebanyak 0,100 mol H2 dan 0,100 mol I2 dimasukkan kedalam wadah 1,50 L dan campuran ini dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu 445oC. Berapakah mol I2 yang ada pada waktu kesetimbangan tercapai? (2×10-3 mol I2)
H2(g) + I2(g) 2HI(g), Kc = 50,2 pada 445oC
Pengaruh Suhu pada Kesetimbangan
Umumnya tetapan kesetimbangan suatu reaksi tergantung pada suhu
Nilai Kp untuk reaksi oksidasi belerang dioksida diperlihatkan pada tabel berikut
Hubungan pada tabel tersebut dapat dituliskan dengan:
Keterangan
K2 dan K1 adalah tetapan kesetimbangan pada suhu kelvin T2 dan T1. ∆Ho adalah entalpi (kalor) molar standar dari reaksi. Nilai positif dan negatif untuk parameter ini dimungkinkan dan diperlukan asumsi bahwa ∆Ho tidak tergantung pada suhu
Menurut prinsip Le Chatelier, jika ∆Ho > 0 (endoterm) reaksi kedepan terjadi jika suhu ditingkatkan, menyiratkan bahwa nilai K meningkat dengan suhu. Jika ∆Ho < 0 (eksoterm) reaksi kebalikan terjadi jika suhu ditingkatkan dan nilai K menurun dengan suhu
Persamaan diatas menghasilkan nilai kuantitatif yang sesuai dengan pengamatan kualitatif dari prinsip Le Chatelier.
Soal Latihan
Untuk reaksi N2O4(g) 2NO2(g), ∆Ho = +61,5 kJ/mol dan Kp = 0,113 pada 298K
Berapa nilai Kp pada 0oC? (1,2×10-2)
Pada suhu berapa nilai Kp = 1,00 (326 K)
Pengaruh Katalis pada Kesetimbangan
Katalis dalam reaksi dapat balik dapat mempercepat reaksi baik kekanan atau kekiri. Keadaan kesetimbangan tercapai lebih cepat tetapi tidak mengubah jumlah kesetimbangan dari spesies-spesies yang bereaksi.
Peranan katalis adalah mengubah mekanisme reaksi agar tercapai energi aktivasi yang lebih rendah.
Keadaan kesetimbangan tidak bergantung pada mekanisme reaksi
Sehingga tetapan kesetimbangan yang diturunkan secara kinetik tidak dipengaruhi oleh mekanisme yang dipilih.